🕹️ Asit Ve Baz Tepkimeleri Konu Anlatımı

1 Asit - Baz reaksiyonları. Asit ve bazların reaksiyonundan tuz ve su oluşur. Olaya nötürleşme denir. Su oluşurken asidin H + iyonu ile bazın OH - iyonu birleşir. HCI + NaOH ® NaCI + H 2 O. Asit oksitlerin bazlarla, bazik oksitlerin asitlerle ve asit oksitlerin bazik oksitlerle reaksiyonları da asit baz reaksiyonudur. CO 2 + 2NaOH Asitlerve Bazların özellikleri, Günlük Hayattaki Asit ve Bazlar, Asit ve Bazların Maddeler Üzerine Etkileri, Asit Yağmurları, Asit-Baz Tepkimeleri. Üye Ol Giriş Yap Ana Sayfa. Dersler. Oyunlar. Soru & Cevap. Ligler. Tür Konu Özeti. Zorluk Orta. Eklenme Tarihi 08 Şubat 2020. AsitVe bazların Günlük hayatta nerelerde kullanılır ve önemi nedir?/yardıma repp; redox titrasyonları ve ayırma yöntemleri; yarına odev lazım oneri ve fikirlere acgım lise 3; Radyoaktiflik Konu Anlatım .pps; Radyasyonun Canlilara Etkİsİ; 6 Tane Çözemediğim Soru; Güvender Konu Anlatım CDleri Kimya; Wolfgang Paulİ (1900 Asitlerinve Bazların Tepkimeleri 10. sınıf kimya. Bir asitin sulu çözeltisi ile bir bazın sulu çözeltisi karıştırılırsa asitten gelen hidronyum (H 3 O +) iyonu ile bazdan gelen hidroksit (OH –) iyonu tepkimeye girerek suyu oluştururlar. Bu tepkime pratik olarak aşağıdaki gibi de yazılabilir. Asidin anyonu ile bazın katyonu Konuanlatım seti ve diğer setler için ziyaret edebilirsiniz. 2019 : 11 H O::: t::::: KİMYASAL TEPKİME ÇEŞİTLERİ Kimyasal tepkimeler, yanma ve asit-baz tepkimeleri olmak üzere iki başlık altında incelenebilir. Kimyasal Tepkimeler Yanma Tepkimeleri Asit-Baz Tepkimeleri 1. Yanma Tepkimeleri Kimyanï½n Geli�imi. Fiziksel ve Kimyasal De�i�imler I. Kimyasal Denge. Kimyasal Tepkimeler I. Entropi ve Serbest Enerji 1. Organik Kimya. Entropi ve Serbest Enerji 2. Sabit Oranlar Kanunu. Entropi ve Serbest Enerji 3. Bazlarıngenel özellikleri maddeler halinde şöyle sıralanabilir: Tatları acıdır. Sulu çözeltilerine OH - iyonu verirler. Asitlerle tepkime vererek tuz ve su oluştururlar. Turnusol kağıdını mavi renge çevirirler. pH değerleri 7 ile 14 Q3pc9. Kazımlar Kimyasal Tepkimeler Önerilen Süre 4 ders saati Konu/Kavramlar Yanma tepkimeleri, asit-baz tepkimeleri, kütlenin korunumu Kimyasal tepkimeleri, bağ oluşumu ve bağ kırılımı temelinde açıklar. Kimyasal tepkime türlerini kavrar. a. Kimyasal tepkime türlerinden sadece yanma ve asit-baz tepkimelerine değinilir. b. Kimyasal tepkimelerin denkleştirilmesine girilmez. Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunduğu sonucunu çıkarır. Kimyasal Tepkimeler Maddenin yapısında fiziksel ve kimyasal değişmeler meydana gelir. Fiziksel değişmeler sadece dış görünümde meydana gelirken, kimyasal değişmeler maddenin iç yapısında meydana gelir. Kimyasal değişim, kimyasal tepkimelerle meydana gelir. Demirin paslanması, kağıdın yanması, elmanın çürümesi, ekmeğin küflenmesi kimyasal değişimdir. Bu olaylar kimyasal tepkimelerle oluşur. Maddelerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime denir. Kimyasal Tepkimelerin Özellikleri Madde özelliklerini kaybeder yeni madde oluşur. Kimyasal özellikler değişir. Atomlar arasındaki kimyasal bağlar kopar. Farklı atomlarla yeni bağlar oluşur. Kimyasal tepkimeye giren atomların türü ve sayısı değişmez. Kimyasal tepkimeye giren maddenin kütlesi ile ürünleri kütleleri eşittir. Girenlerin ve ürünlerin molekül sayısı ve hacimleri korunmayabilir. Kimyasal Tepkimelerin Yazılması Kimyasal tepkimeler yazılırken kimyasal denklem şeklinde gösterilir. Tepkimeye Reaksiyona girenler sol tarafa, ürünler ise sağ tarafa yazılır. Tepkimeye girenler ve ürünler birden fazla ise aralarına + işareti konulur. Girenler ve ürünler arasına → işareti konulur. Kimyasal Tepkimede Korunanlar Atom cinsi ve sayısı Kütle Toplam proton, nötron ve elektron sayıları Kimyasal Tepkimede Korunmayabilenler Molekül sayısı korunmayabilir Hacim korunmayabilir Kimyasal özellikler korunmaz Kimyasal Tepkime Türleri 1. Yanma Tepkimeleri Yanıcı bir maddenin, oksijen gazı ile verdiği tepkimeye yanma tepkimesi denir. Yanma olayı sonucunda genellikle karbondioksit CO2 ve su H2O oluşur. Yanma olayının gerçekleşmesi için yanıcı madde, yakıcı olan oksijen ve tutuşma sıcaklığı gereklidir. Yanma olayı yavaş yanma ve hızlı yanma şeklinde ikiye ayrılır. A-Yavaş yanma Yavaş yanma sırasında alev oluşmaz ve uzun sürede gerçekleşir. Demirin paslanması, solunum olayları yavaş yanmadır. Yavaş yanma örnekleri C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O Solunum olayı B-Hızlı yanma Hızlı yanma sırasında alev oluşur ve hızlı bir şekilde gerçekleşir. Kağıdın yanması, kömürün yanması, metan gazının yanması olayları hızlı yanmadır. Hızlı yanma örnekleri C + O2 → CO2 Odunun yanması CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Metanın yanması C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Etil alkolün yanması 2. Asit-Baz Tepkimeleri Asit ve bazlar bir araya geldiklerinde kimyasal tepkime gerçekleşir. Kimyasal tepkime sonucunda tuz ve su oluşur. Asit baz tepkimelerine nötralleşme tepkimeleri de denilmektedir. Asit + Baz —————> Tuz + Su HCl + NaOH —————-> NaCl + H2O H2SO4 + CaOH2 ————–> CaSO4 + 2H2O Bilgi Elementler bir araya gelerek bileşikleri oluştururlar H2O gibi. Aynı tür atomların oluşturduğu bileşiklerde bulunmaktadır H2, O2, N2 gibi.Moleküller ve bileşikler formüllerle gösterilir. Formüle bakılarak atom sayısı ve türü bilinir. H2O —> 2 tane Hidrojen, 1 tane oksijenden meydana gelmiştir. Not Bileşiğin formülünde parantez kullanılmış ise parantezin altındaki rakamla içindeki elementler çarpılır. CaSO42 —> 1tane Kalsiyum, 2 tane Kükürt, 8 tane Oksijenden oluşur. Not Bileşiğin önünde katsayı varsa, bu katsayı bütün element sayıları ile çarpılır. 3CaOH2 –> 3 tane Kalsiyum, 6 tane Oksijen, 6 tane Hidrojen vardır.

asit ve baz tepkimeleri konu anlatımı